氯是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的气体，密度比空气大，易液化，具有强氧化性。氯原子最外层有7个电子，易获得1个电子形成Cl⁻，因此氯气是典型的非金属单质，能与绝大多数金属、非金属单质反应，也能与水、碱溶液发生歧化反应。 氯的常见化合物包括氯化物（如NaCl）、次氯酸盐（如NaClO）、氯酸盐（如KClO₃）以及高氯酸盐等，其中次氯酸（HClO）具有强漂白性和杀菌消毒作用，是工业漂白和自来水消毒的核心成分。氯气本身有毒，但氯化钠等稳定氯化物是人体必需的无机盐。在有机化学中，氯代烃是重要的工业溶剂和合成中间体，而氯的含氧酸则表现出随氯原子价态升高而酸性增强、氧化性减弱的规律。总体而言，氯及其化合物在化工、水处理、医药、农业等领域有着不可替代的作用，掌握其电子构型、反应类型和性质递变规律对理解元素族特性至关重要。
【常见问题】
问题1：氯气泄漏时应如何应急处理？
回答1：氯气具有强烈刺激性且有毒，一旦泄漏应迅速向上风方向撤离，用湿毛巾捂住口鼻；现场可用石灰水或小苏打溶液喷洒中和氯气，因为氯气与碱反应生成无毒的氯化物和次氯酸盐。切勿直接接触泄漏气体，并立即报警。
问题2：为什么次氯酸具有漂白性而氯气没有？
回答2：氯气的漂白作用实际来源于其与水反应生成的次氯酸（HClO），HClO分子中的氯为+1价，具有强氧化性，能将有色物质氧化而褪色。干燥的氯气本身无次氯酸，因此不能漂白。同理，次氯酸盐在酸性条件下释放HClO，也表现出漂白性。
问题3：氯及其化合物中哪些是常用的消毒剂？
回答3：常见的含氯消毒剂包括次氯酸钠（NaClO，84消毒液主要成分）、次氯酸钙（漂白粉，Ca(ClO)₂）、氯气（用于自来水消毒），以及二氧化氯（ClO₂）和氯胺（NH₂Cl）等。它们都通过释放活性氯原子或次氯酸来杀灭微生物，但使用时需注意浓度和安全性，避免产生有害副产物。
问题4：如何鉴别氯化物和氯酸盐？
回答4：氯化物（含Cl⁻）与硝酸银溶液反应生成白色氯化银沉淀（AgCl），不溶于稀硝酸；而氯酸盐（ClO₃⁻）与AgNO₃不直接生成沉淀，需在酸性条件下通过还原剂（如Fe²⁺、KI）将其还原为Cl⁻后再检验。另外，氯酸盐与浓硫酸共热会产生具有漂白性的二氧化氯气体，而氯化物则产生刺激性氯化氢气体。